Química
Analítica
Es la ciencia que desarrolla y mejora métodos e instrumentos para
obtener información sobre la composición y naturaleza química de la materia.
Concentración de soluciones
La
concentración se refiere a la cantidad de soluto que hay en una masa o volumen
determinado de solución o solvente. Puesto que términos como concentrado,
diluido, saturado o insaturado son inespecíficos, existen maneras de expresar
exactamente la cantidad de soluto en una solución.
Molaridad
La molaridad se
refiere al número de moles de soluto que están presentes por litro de
solución. Por ejemplo, si una solución tiene una concentración molar
de 2.5M, sabemos que hay 2.5 moles de soluto por cada litro de solución. Es
importante notar que el volumen de solvente no es tomado en cuenta sino el
volumen final de la solución.
Molaridad = moles de soluto /
litros de solución
M = mol soluto / L solución
|
Ejemplo:
Calcule la molaridad de una
solución que contiene 40g de cloruro de sodio en 0.80 L de solución.
Solución:
Primero se debe calcular el
número de moles de soluto, dividiendo los gramos de soluto por la masa molar
del soluto.
Moles Soluto = gramos
soluto / masa molar soluto
Moles
NaCl = 40g NaCl / 58.4g NaCl =
0.68 mol NaCl
Ahora, sustituyendo la
fórmula M = mol soluto / L solución:
M NaCl = 0.55 mol NaCl / 0.8
L solución = 0.85 M
La concentración de la
solución de cloruro de sodio es 0.85 M.
Molaridad fácil
Estequiometría con Soluciones: Molaridad
Normalidad
La normalidad
es una medida de concentración que expresa el número de equivalentes de soluto
por litro de solución. La definición de equivalentes de
soluto depende del tipo de reacción que ocurre. Para reacciones
entre ácidos y bases, el equivalente es la masa de ácido o base que dona o
acepta exactamente un mol de protones (iones de hidrógeno).
Normalidad = equivalentes gramo de
soluto / litros de solución
N =
equivalentes g soluto / L solución
|
Calculo de la Normalidad de una solución
Ejemplo:
Calcule la
concentración normal de una solución que contiene 4.05 moles de ácido sulfúrico
por litro de solución.
Solución:
Como cada mol
de ácido sulfúrico es capaz de donar dos moles de protones o iones hidrógeno,
un mol de ácido es igual a 2 equivalentes de soluto. Puesto que hay 4.05
moles de soluto en la solución, hay 4.05 x 2 ó 8.1 equivalentes de
soluto. Como el volumen de solución es de 1 L, la normalidad de la
solución es 8.01 N.
Otras unidades
de concentración
La
concentración de una solución también puede expresarse de las siguientes
maneras:
Fracción Molar
(Xi)
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Xi = #
moles de componente i .
#
total de moles de la solución
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Porcentaje Masa/Masa
(% m/m)
|
% m/m
= gramos de soluto x 100
gramos
de solución
|
